ФЭНДОМ


  • Взаимодействие с ксеноном. Наибольшей химической активностью обладает фтор, это сильнейший окислитель, который реагирует даже с инертными газами:
    • 2F2 + Xe = XeF4.
  • Взаимодействие с металлами. Взаимодействие йода с алюминием 9. Горение сурьмы в хлоре Все галогены взаимодействуют практически со всеми простыми веществами, наиболее энергично протекает реакция с металлами. Фтор при нагревании реагирует со всеми металлами, включая золото и платину, на холоде взаимодействует с щелочными металлами, свинцом и железом. Хлор, бром и йод при обычных условиях реагируют со щелочными металлами, а при нагревании – с медью, железом и оловом. В результате взаимодействия образуются галогениды, которые являются солями:
    • 2М + nHal2 = 2MHaln.
    • Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.
  • Взаимодействие с водородом. При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом, взаимодействие с хлором протекает на свету, бром и йод реагируют только при нагревании, причем реакция с йодом обратима.
    • Н2 + Hal2 = 2НHal.
    • Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.
  • Взаимодействие с неметаллами. С кислородом и азотом галогены непосредственно не взаимодействуют, реагируют с серой, фосфором, кремнием, проявляя окислительные свойства, химическая активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора:
    • 2P + 3Cl2 = 2PCl3;
    • Si + 2F2 = SiF4.
  • Взаимодействие с водой. Галогены реагируют со многими сложными веществами. С водой фтор и остальные галогены реагируют по-разному:
    • F2 + H2O = 2HF + O или
    • 3F2 + 3H2O = OF2 + 4HF + H2O2;
    • Hal + H2O = HHal + HHalO.
    • Эта реакции является реакцией диспропорционирования, где галоген одновременно является окислителем и восстановителем.
  • Взаимодействие со щелочами. Также галогены диспропорционируют в растворах щелочей:
    • Cl2 + KOH = KClO + KCl (на холоде);
    • 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3Н2О (при нагревании).
  • Взаимодействие с сероводородом. Галогены способны отнимать водород от других веществ:
    • H2S + Br2 = S + 2HBr.
  • Реакция замещения водорода в предельных углеводородах:
    • CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl.
  • Реакция присоединения к непредельным углеводородам:
    • C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2.
  • Взаимное замещение галогенов. Взаимодействие хлора с бромидами и йодидами Реакционная способность галогенов снижается при переходе от фтора к йоду, поэтому предыдущий элемент вытесняет последующий из галогеноводородных кислот и их солей:
    • 2KI + Br2 = 2KBr+ I2;
    • 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2.

Обнаружено использование расширения AdBlock.


Викия — это свободный ресурс, который существует и развивается за счёт рекламы. Для блокирующих рекламу пользователей мы предоставляем модифицированную версию сайта.

Викия не будет доступна для последующих модификаций. Если вы желаете продолжать работать со страницей, то, пожалуйста, отключите расширение для блокировки рекламы.

Также на ФЭНДОМЕ

Случайная вики